Kihívások a megoldások és módszerek azok megoldására

Problémák megoldása a megoldás egyik fontos része a kémia természetesen a modern iskolában. Sok gyerek, vannak bizonyos nehézségek végző számítások kapcsolódó hiánya ötleteket a feladat sorozatot. Elemzése bizonyos kifejezések, hogy magukban foglalják az oldatokat a probléma a kémia, és példák a kész megoldást.

A százalékos koncentrációját

Az említett mennyiség olyan mennyiségi jellemző a javasolt megoldást a problémára. Attól függően, hogy milyen típusú munkát, akkor meg kell határozni egy új koncentrációban, tömegének kiszámításához az anyag térfogatának kiszámításához a megoldás.

A moláris koncentráció

Egyes feladatok koncentrációjának megoldások meghatározásával kapcsolatos az anyag mennyiségét térfogatban oldószer. Az egységek ezen érték mol / l.

A tananyag beállítás ilyenfajta fordul elő csak a vezető iskolai szinten.

Különösen feladatok megoldások

Íme néhány megoldást arra a problémára, a kémia a döntést, hogy bemutassák a műveletsornak elemzésekor. Kezdeni, tudomásul vesszük, hogy lehetséges, hogy a rajzok megérteni a folyamatokat leírt esettanulmányok. Ha szükséges, lehet felhívni a feladatot és egy asztal, ahol az eredeti és a kívánt mennyiséget szállítják.

A hajó, amely 5 liter 15% -os só, öntött hét liter vizet. Határozzuk meg a százalékos koncentrációját az anyag az új megoldás.

Ezután kiszámítjuk a súlya az új megoldás, tekintettel arra, hogy öntjük 7 liter vízzel, és szerezzen 12 gramm.

Egy másik példa feladat használatával kapcsolatos, a számításokat matematikai aránya.

Az ilyen problémák megoldásokhoz első tömegének meghatározásához tiszta réz a kiindulási ötvözet. Használhatja matematikai aránya. Az eredmény az, hogy a tömeg: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Vegyünk egy kívánt érték x (gramm), mivel az új ötvözet kapjuk érték (1,04 + x) kilogramm. Express a súlya a kapott ötvözet, kapjuk: (8 + x) kilogramm.

Különböző megoldások a problémára tartalmazza a vizsgált tételek ellenőrzésére vonatkozó ismeretek szintjét alá tizenegy osztályok. Íme néhány a feltételek és határozatok feladatok ilyen.

Határozzuk mennyiség (normál körülmények között) a gáz, amelyet összegyűjtött beadása után 0,3 mól tiszta alumínium 160 ml meleg 20% ​​-os kálium-hidroxid-oldatot (1,19 g / ml).

A sorozat a számítások ezt a problémát:

1. Először meghatározzuk az oldat tömegére vonatkoztatva.
2. Következő kiszámítja a lúg mennyisége.
3. A kapott paramétereket összehasonlítjuk egymással, a hiány meghatározzuk. Későbbi végzett számítások az érdemi hozott elegendő mennyiségben.
4. Írása egyenletet a reakció között fellépő a kiindulási anyagok, tudjuk rendezni sztereokémiái együtthatók. Végzünk számítás az egyenletben.

Súly használt feladat alkalikus oldatot 160 x 1,19 = 190,4 g

Súlya az anyag lesz 38,08 gramm. A lúg mennyisége vett - 0,68 mól. Abban az állapotban, kimondja, hogy az összeg az alumínium 0,3 mol, így a jelenlegi hiánya az adott fém.

Későbbi számítások vinni rajta. Kiderült, hogy a gázmennyiség 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 liter.

Kihívások a megoldásokat az ilyen típusú diplomások okozhat maximális zavartan. Az ok neotrabotannosti akciójelenetek, valamint annak hiányában a kialakult elképzeléseket az alapvető matematikai számításokat.

Kapcsolatos problémák „megoldások” lehet tiszta anyag és meghatározzuk, hogy egy előre meghatározott százalékban tartalmaz szennyeződéseket. Íme egy példa egy ilyen feladat, hogy a fiúk nem merülnek fel nehézségek annak végrehajtását.

Számítsuk ki a térfogatát, a kapott gáz az intézkedés alapján a tömény kénsav 292,5 g sót 20% szennyeződést.

Súlya az anyag, azon a tényen alapul, hogy vannak szennyeződések kapott 234 gramm. És közben a számítás az egyenlet, megkapjuk, hogy a kötet egyenlő 89,6 liter.

Milyen egyéb, a tantervben a kémia probléma megoldás? Itt egy példa feladatot társított kiszámítja a termék tömege.

Ólom-szulfidos (II), amelynek a tömege 95,6 g, reagáltatunk 300 ml 30% -os hidrogén-peroxid oldatot (sűrűsége 1,1222 g / ml). A reakció terméke (grammban).

Az eljárás a probléma megoldására:

1. Anyagok Solutions lefordítani keresztül arányban a súlya.
2. Ezután meghatározzuk az összeget az egyes kiindulási komponens.
3. Összehasonlítás után a kapott eredmények, úgy döntünk, az anyag, amit hozott nem elegendő mennyiségben.
4. Számításokat végeztünk pontosan szerint az anyag, hogy a negatív.
5. Egyenlőségjelet kémiai kölcsönhatás, és kiszámítja a tömeg ismeretlen anyag.

Számítsuk ki-peroxid-oldatot, ez volt 336,66 g. Súlya az anyag megfelel 100,99 gramm. Számítsuk móljainak a száma, akkor 2,97. ólom-szulfid 95,6 / 239 = 0,4 mol (foglalt hiánya).

Felel kémiai kölcsönhatás. Határozza reakcióvázlat szerint, és így a kívánt érték 121,2 gramm.

Find gázmennyiség (mol), amelyek úgy állíthatók elő, termikus hőkezelés, 5,61 kg vas-szulfid (II), amelynek tisztasága 80%.

1. Mi a nettó tömeg a FES.
2. Írja egyenlet kémiai reakció légköri oxigénnel. Végző számításokat a reakciót.

A tiszta anyag súlya lesz 4488, a szám a detektált komponens 51 liter.

A 134,4 liter (NTP) kén-oxid (4) oldatot készítünk. Ahhoz, hogy ez emelkedett 1,5 liter 25% -os nátrium-hidroxidot (1,28 g / ml). Határozza meg a súlya a képződött sót.

1. Arra számítunk súlyozza lúgos oldatot az alábbi képlet szerint.
2. Azt találjuk, a súly és a száma mól nátrium-hidroxidot.
3. Számítsuk azonos mennyiségű kén-oxid (4).
4. Az arány a vett index összetétele határozza meg a képződött só, határozza meg a hátrányt. A számításokat végeztünk a negatív.
5. Írja be a kémiai reakcióba együtthatók kiszámítására új súlyt hiánya sót.

Ennek eredményeképpen megkapjuk:

• mennyiségű lúgos oldat 1171.875 gramm;
• tömeg nátrium-hidroxid, hogy 292,97 g;
• mól tartalmazott anyag 7,32 mol;
• hasonló viselkedést kiszámítására kén-oxid (4), megkapjuk 6 mol;
• jelenti só lesz kölcsönhatásából képződik;
• Kapunk 756 gramm.

Ahhoz, hogy 100 g 10% -os ammónium-klorid-emelkedett 100 g 10% -os ezüst-nitrátot. Határozza meg a tömege (grammban) kicsapódnak.

1. Kiszámítjuk a tömeg és az anyag mennyiségét az ammónium-klorid.
2. Arra számítunk, súlya és a só mennyisége anyagok - ezüst-nitrát.
3. Határozza meg, mely a kiindulási anyagok vettünk mennyisége nem elegendő, számításokat végeznek rajta.
4. Írja az egyenlet a reakció előforduló, mi kell végeznie kiszámítását üledék tömeg.

Holrida ammónium súlya 10 g, a száma - 0,19 mól. Ezüst-nitrát 10 g került, amely 0,059 mol. A számítások a nedosttaku kapjuk 8,46 g a só tömegének.

Ahhoz, hogy megbirkózzon nehéz feladat, várják a döntőben kilencedik és tizenegyedik évfolyam (az arány neogranicheskoy kémia), akkor a saját algoritmusok és néhány számítógépes ismeretek. Ezen kívül fontos, hogy maga a technológia kidolgozásának kémiai egyenletek, hogy képes legyen a díjszabás a folyamatban.

Ezek nélkül az alapvető készségek, még a legegyszerűbb feladat, hogy meghatározzuk a százalékos az anyag koncentrációja az oldatban vagy a keverék úgy tűnik, diplomás nehéz és súlyos tesztet.