Bemutató - megoldások és oldhatóság

--PAGE_BREAK - Kioldódási, mint fizikai-kémiai folyamat

Solutions kölcsönhatásából képződik egy oldószer és oldott anyag. A folyamat a kölcsönhatás az oldószer és az oldott anyag szolvatációs nevezett (ha az oldószer víz, - hidratáció).

Oldódás zajlik, így a különböző formájú és termékek Strength - hidrát. Amikor ez az erő részt a fizikai és kémiai jellegű. Az oldódási folyamat miatt az ilyen kölcsönhatások komponensek kíséri a különböző termikus jelenségek.

Energia oldódási karakterisztika hő obrazovaniyarastvora. tekinthető algebrai összege a hőhatás endoterm és exoterm folyamat lépéseit. A legfontosabb közülük:

- hőelnyelő folyamatok - a megsemmisítése a kristályrács, megtöri a kémiai kötések a molekulák;

- hő-generáló folyamatok - képződését kölcsönhatás termékek az oldott anyag és az oldószer (hidrátok), és mások.

Ha a törési energia a kristályrács kisebb, mint a hidratációs az oldott anyag, az oldódás megy hőfejlődés (felmelegedés figyelhető meg). Így, az oldódási folyamat exoterm NaOH-: a megsemmisítése a kristályrács kárba 884 kJ / mol, és a kialakulása hidratált Na + ionok és OH-kiosztott rendre 422 és 510kDzh / mol.

Ha az energia a kristályrács hidratációs nagyobb, az oldódás akkor történik hőabszorpcióval (a vegyületekből vizes NH4NO3nablyudaetsya csökkenti a hőmérsékletet).

Azt mondják, „cukor feloldódik a vízben jól” vagy „kréta rosszul oldódik vízben.” De ez lehet számszerűsíteni képes egy anyag oldódását, vagy más szóval, a az anyag oldhatóságát.

Ha a 100 g vízben feloldunk 10 g anyag, az anyag az úgynevezett horoshorastvorimym. Ha kevesebb, mint 1 g oldható anyagok - enyhén oldható anyag. Végül, az anyag tekinthetők gyakorlatilag oldhatatlan. ha az oldat színe kisebb, mint 0,01 g. Egyáltalán nem oldódó anyagok nem léteznek.

Oldhatóság kifejezett tömegét használjuk anyag, amely lehet feloldunk 100 g vízben egy adott hőmérsékleten, is nevezik az oldhatóságot együttható.

Példaként, az oldékonyság (gramm alkalmazunk 100 g víz szobahőmérsékleten) több anyagot: szilárd, folyékony és gáznemű, amelyek között sok hasonló kémiai képletek (7-2).

7- 2. táblázat A oldhatóságát bizonyos anyagok vízben, szobahőmérsékleten, a oldhatósága a legtöbb (de nem az összes) szilárd anyagban nő a hőmérséklet növelésével, és az oldhatóság a gázok, éppen ellenkezőleg, csökken. Ez elsősorban annak a ténynek köszönhető, hogy a gáz molekulák termikus mozgása az oldat elhagyja sokkal könnyebben, mint szilárdanyag-molekula.

** mért oldhatóságát anyagok különböző hőmérsékleten, azt találtuk, hogy bizonyos anyagok jelentősen változik az oldhatóságukat a hőmérséklet függvényében, más - nem annyira (lásd 7-3 táblázat ..).

Oldhatóság (g / 100 g víz)

Táblázat 7-3. A hőmérséklet hatása a oldhatósága bizonyos szilárd anyagok. A táblázat azt mutatja, az oldhatóság g / 100 g víz

Ábra. 7-3. Szilárd oldhatóságát görbék (a) és gáz-halmazállapotú (b) anyagok.

Egy ilyen műveletek tisztított anyagot. Az a tény, hogy a telített oldat képződik, ha a hűtés telítetlen megoldás, de telített a alapanyag. amelyben a legtöbb, de nem a szennyeződéseket. Ezért csak a tiszta anyag esik hűtés kicsapódni, és a szennyeződések (együtt egy része anyag) oldatban maradnak.

A tiszta kristályokat kiszűrjük a lehűlt, a szennyezett oldatot. Ez a tisztítási módszer az úgynevezett átkristályosítással. Így tisztított, például, sok gyógyszer.
Reserve oldhatóságát sok anyag a vízben (vagy más oldószerek) egy konstans értéket a koncentrációnak megfelelő telített oldat egy adott hőmérsékleten. Ez egy minőségi jellemzője oldhatóságot és a hivatkozásokat tartalmazott gramm per 100 g oldószer (bizonyos feltételek mellett).

Oldhatóság természetétől függ az oldott anyag és az oldószer, a hőmérséklet és a nyomás.

A természet az oldott anyag. A kristályos anyagok vannak osztva:

kiterjesztés
--PAGE_BREAK - P- nagymértékben oldható (több mint 1,0 g-ot 100 g víz);
M - gyengén oldható (0,1 g - 1,0 g 100 g vízben);

H - oldhatatlan (kevesebb, mint 0,1 g 100 g vízben).

(Lásd a táblázatot az oldhatóság)

A oldószer jellegét illetően. Amikor a kötés kialakulását a részecskék az oldat minden egyes komponens helyébe kötések részecskéi között különböző komponensek. Ahhoz, hogy új kapcsolatokat lehet kialakítani, az oldatot komponensek kell ugyanolyan típusú kapcsolat, azaz a legyen az azonos jellegű. Ezért az ionos anyagok oldódik poláris oldószerekben, és gyengén nem-poláros, és a molekuláris anyagok - fordítva.

A hőmérséklet hatása. Ha az oldott anyag egy exoterm folyamat, majd a hőmérséklet növelésével az oldhatóság csökken (például Ca (OH) 2c víz), és fordítva. A legtöbb a sók növekedése jellemezte oldhatóság hevítve.

Gyakorlatilag az összes a gázokat oldott exoterm. Az oldhatósági gázok és folyadékok növekvő hőmérséklettel csökken és csökkenő növekszik.

A nyomás hatása. A növekvő nyomás a oldhatóságát gázok folyadékokban növeli és csökkenti a csökkenő.
az oldat koncentrációját

Koncentrálási eljárásokkal oldatok expressziós

Vannak különböző módon fejezik összetételét a megoldás. A leggyakrabban használt tömegfrakciója az oldott anyag, és a rendes moláris koncentrációját.

Tömegtörtje oldott anyag w (B) - egy dimenzió nélküli mennyiség megegyezik a relatív az oldott anyag tömege a teljes tömege m oldat:

A moláris koncentrációja C (B) mutatja, hogy hány mól oldott anyag tartalmazott egy liter oldatot.

C (B) = n (B) / V = ​​m (B) / (M (B) • V),

ahol M (B) - moláris oldott anyag tömege g / mol.

A koncentráció az oldatot lehet kifejezni móljainak száma az oldott anyag 1000 g oldószer. Egy ilyen expressziós nevezzük molal koncentrációja az oldat.

A normalitás oldat számát jelzi gramm ekvivalens egy adott anyag egy liter oldatban vagy szám mg ekvivalens oldat milliliterenként.

Gramm - az egyenértékű egy anyag mennyisége gramm anyag számszerűen egyenlő azzal egyenértékű. A vegyületek - a anyag mennyisége megfelelő, közvetlenül vagy közvetve a kémiai átalakításokat 1 gramm hidrogénatom vagy 8 gramm oxigén.

Eosnovaniya = Mosnovaniya / száma a szubsztituálható hidroxilcsoportok a reakcióban
Ekisloty = Mkisloty / száma helyettesíthető hidrogénatomok a reakcióban
Esoli = Msoli / termék számának a kationok annak ellenében

A normalitás értékek jelölik a „H” betű. Például, egy decinormal kénsav oldattal kijelölt „0,1 N H2SO4». Mivel a normalitás lehet meghatározni csak az adott reakcióban, különböző reakciókban normalitását értéke egy és ugyanazt a megoldást lehet egyenlőtlen. Így mólos H2SO4budet odnonormalnym ha az az alábbi reagálni lúggal hidrogénatom NaHSO 4, és dvuhnormalnym reagáltattunk, Na2SO4.

Újraszámítása koncentrációjú oldatok egyik egység egy másik,

Ha átalakítjuk a moláris koncentrációja az érdeklődés, és éppen ellenkezőleg, emlékeztetni kell arra, hogy a százalékos koncentráció kiszámítása a fajsúly ​​a megoldás, és a mol és normális - a kötet, így átalakítani, amit tudnod kell a sűrűsége a megoldás. Ha jelöli: C százalékos koncentrációját; M- moláris koncentrációja; N- normál koncentrációja; e- ekvivalens tömege, - oldat sűrűsége; m- moláris tömeg, a képlet az átalakítás a százalékos koncentráció a következő lesz:

Az azonos képlet akkor alkalmazható, ha újra kell számolni a normál vagy a moláris koncentrációja az érdeklődés.

Néha szükség van, hogy újraszámolja a moláris koncentrációja a normális és fordítva a laboratóriumban. Ha az ekvivalens tömege egyenlő a moláris tömege az anyag (például, sósavval, KCI, KOH), akkor a normál koncentrációja egyenlő moláris koncentrációja. Így, 1 n. sósav oldat 1 Mrastvorom egyszerre. Azonban, a legtöbb vegyületre, ennek ekvivalens tömege nem egyenlő moláris, és ezért normális koncentrációja megoldások ezen anyagok nem egyenlő moláris koncentrációja.

Átalakítani a egyetlen koncentrációt másik formula használható:

Oldhatóság szilárd CONT
--PAGE_BREAK--

A oldhatóságát anyagokat, amelyek szilárdak oldódási hőmérséklet, kifejezett tömeges oldhatósági együttható k (gramm szárazanyag per 100 g vízben). Általános szabály, hogy az oldhatóság látható hideg (20 ° C) és forró víz (80 ° C), egy másik hőmérséklet jelzi a felső index, és ikon * megfelel az intervallum szobahőmérsékleten (18-25 ° C). A gondolatjel megfelel a teljes elbontását az anyag vízzel. Ellipszis adatok hiánya.