Kémiai tulajdonságait oxigén 1

Oxigén köt vegyületek szinte minden eleme a periódusos rendszer.

Reakció szerinti vegyület bármely olyan anyag oxigénnel nevezzük oxidációs.

A legtöbb ilyen reakció az, hogy hőt termelnek. Ha az oxidációs reakció során felszabaduló hőt egyszerre fény, ez az úgynevezett égő. Azonban nem mindig látható állt ki a hő és fény, mivel bizonyos esetekben, az oxidáció rendkívül lassú. Figyeljük meg a hőelvezetés lehetséges, ha az oxidációs reakció játszódik le gyorsan.

Ennek eredményeként, az oxidáció - gyors vagy lassú - a legtöbb esetben a oxidok képződik: fémvegyületek, szén, kén, foszfor és egyéb elemek oxigénnel.

Valószínűleg nem csak azt kell látni, hogy átfedésben vas tető. Mielőtt le őket az új hardvert, a régi lerakó le. A földön, együtt vas csepp barna pikkelyek - rozsda. Ez ferri-hidroxid, amely lassan több éven át, kialakítva a vas által oxigén, nedvesség és a szén-dioxid.

Rust lehet tekinteni, mint egy vas-oxid-vegyületet egy vízmolekula. Ez egy laza szerkezetű, és nem akadályozza a vas a pusztulástól.

Ahhoz, hogy megvédje a vas a pusztulástól - korrózió - ez tipikusan bevonattal van ellátva, festékkel vagy más korrózióálló anyagokból: cink, króm, nikkel és egyéb fémek. Biztonsági tulajdonságok ezen fémek, mint például az alumínium, a tényen alapul, hogy azok egy vékony film a stabil oxidok, amelyek védik a bevonat a további pusztulástól.

Védő bevonat késlelteti jelentős oxidációja a fém.

A természetben, állandó folyamatok lassú oxidáció, hasonló égő.

Amikor rothadó fa, szalma, a leveleket és más szerves anyagok a szén oxidációs folyamatok tartalmazza az összetétel ezen anyagok. Hő, ha nagyon lassan szabadul fel, ezért általában észrevétlen marad.

De néha ez a fajta oxidatív folyamatok önmagukban felgyorsult, és átalakult az égést.

Spontán égés figyelhető meg a halom nedves széna.

Rapid oxidációval megjelenése nagy mennyiségű hő és fény is megfigyelhető nemcsak égő fa, kerozin, gyertyák, olaj vagy egyéb éghető anyagok, amely szenet, hanem az égés során a vas.

Öntsük egy korsó egy kis vizet, és töltse ki az oxigén. Ezután töltse fel a jar vas spirál végén ami erősítette parázsló szilánk. Splinter, és a mögötte, és a spirál világít fényes lánggal, szétszórja minden irányban csillag szikra.

Ez egy folyamat gyors oxidációja vas oxigénnel. Úgy indult, magas hőmérsékleten, amely adott égő szilánk, és addig folytatódik, amíg a teljes égés a spirál a hő hatására égése során felszabaduló vas.

Melegítsük annyira, hogy égése során az oxidált vas részecskék fűtött fehér forró, fényesen világító a bank.

Összetétele az oxidréteg, égése során a vas, kissé eltérő, mint az összetétele az oxid kialakított formájában rozsda vas lassú oxidáció a levegőn a nedvesség jelenlétében.

Az első esetben, ha az oxidációt a vas-oxid-oxid (Fe3 O4), egy részét a mágneses vas; Második - oxid képződik hasonlító limonitot, amelynek képlete 2Fe2 O3 ∙ H2 O.

Például a szén-kombinációban oxigénnel két-oxid - a szén-monoxid és szén-dioxid. Amikor az oxigén hiány lép fel a tökéletlen égés a szén, hogy szénmonoxid (CO), amely az úgynevezett egy hálóteremben szén-monoxid. Által termelt teljes elégetése szén-dioxid, vagy a szén-dioxid (CO2).

Foszfor, égő körülmények között az oxigénhiány, a foszfor-anhidrid (P2 O3), és feleslegben - foszfor-pentoxid (P2 O5). Kén különböző égési feltételek is így szulfidot (SO2) vagy kén (SO3) anhidrid.

A tiszta oxigén égési és más oxidációs reakciók gyorsabb, és eléri a végét.

Miért van az oxigén az égés élénkebb, mint a levegőben?

Vajon tiszta oxigén, néhány speciális funkciók, amelyek nem érhetők oxigén a levegőben? Természetesen nem. Ebben, a másik esetben is ugyanaz az oxigén, ugyanazokkal a tulajdonságokkal. Csak az oxigén a levegőben tartalmazott 5-ször kisebb, mint az azonos mennyiségű tiszta oxigén, és emellett, az oxigén a levegőben van keverve nagy mennyiségű nitrogén, amely nem csak a maga nem ég, de nem támogatja az égést. Ezért, ha a közvetlen közelében a láng légköri oxigén elfogyott, a másik részét meg kell áttörni a nitrogén és az égéstermékek. Következésképpen, egy heves égés oxigénatmoszférában magyarázható annál gyorsabban betápláljuk a helyére égés. Ebben a folyamatban a vegyületek az oxigén az égő anyag energikus, és a hő keletkezik több. A nagyobb időegység tápláljuk az égő anyag az oxigén, a láng fényesebb a hőmérséklet magasabb, és az erősebb ég.

És ha elégeti az oxigént?

Vegye ki a henger és dönthető fejjel lefelé. Hozz egy hengeres cső hidrogénnel. Mivel a hidrogén könnyebb, mint a levegő, teljesen kitölti a henger.

Fény hidrogén a nyitott vég közelében a henger és a lép át a láng az üvegcső, amelyen keresztül az oxigén gáz áramlik. Közel a végén a cső tör ki, hogy tűz éget könnyen a hengerben hidrogénnel töltöttük. Ez égés nem az oxigén, és hidrogén jelenlétében egy kis mennyiségű oxigén kilépő csövet.

Mi Az égés által termelt hidrogén? Mi ez a oxidot?

Hidrogén oxidálódik vízben. Valóban, a falakon a henger fokozatosan kezdik kell letétbe cseppeket a kondenzált vízgőzt. 2 Az oxidációs hidrogén molekulák egyike oxigén molekula és formája 2 molekula vizet (2H2 + O2 → 2H2 O).

Amikor az oxigén áramlik a csövet lassan, ez mind égetik hidrogénatmoszférában nyugodt és tapasztalat.

Ez csak akkor szükséges, hogy növeli az oxigénellátást úgy, hogy nem volt ideje, hogy égnek, egy része túlmutat a láng, ahol gócok keverék a hidrogén és oxigén képződik, lesz valami kis vaku Hasonló a robbanások.

A keveréket az oxigén hidrogén - van durranógáz. Ha éget durranógáz, lesz egy erős tört: a vegyület az oxigén és a hidrogén extraktumot vízzel és fejlesztése a magas hőmérséklet. A vízgőz és gázokat több emberhez, hogy létrehoz egy nagy nyomást, amely könnyen megtörni nem csak az üveg henger, hanem sokkal tartósabb tartályba. Ezért dolgozik robbanásveszélyes keveréket igényel speciális ellátást.

Oxigén van egy másik érdekes funkció. Ez kapcsolatba kerül néhány alkotó elemek a peroxi-vegyületet.

Itt egy tipikus példája. Hidrogén ismert, hogy egyértékű, kétértékű oxigén, 2 hidrogénatomok csatlakozni egy oxigénatomot tartalmaz. Az így kapott vizet. A szerkezet a víz molekulák normális hidrogénatom - O - N. Ha a víz molekula csatolni egy másik 1 oxigénatomot, a hidrogén-peroxid képződik, amelyben az általános képletű H2 O2.

Amennyiben ez része a második oxigénatom ezt a vegyületet, és milyen kötelékek tartott? A második az oxigén, mert megtöri a kapcsolatot az első egyik hidrogénatom és válik közéjük, ezáltal egy vegyületet H-O-O-H. Egy hasonló szerkezet a nátrium-peroxid (Na-O-O-Na), bárium-peroxid.

Jellemző a jelenléte peroxivegyületek 2 oxigénatomot köti össze az egyik vegyérték. Ezért, két hidrogénatom, 1 vagy 2 nátrium-atom bárium atom nem kapcsolható össze saját magával egy oxigénatomot két vegyértéket (-O-) és 2 atom, amelyben eredményeként kommunikációs egymással is marad az egyetlen két szabad vegyértéket (-O- O-).

Hidrogén-peroxid kaphat oldást kénsavat, nátrium-peroxidot (Na2 O2) vagy bárium-peroxidot (VaO2). Az előnyös használata bárium-peroxid, mint a cselekvés rajta a képződött kénsavat oldhatatlan csapadékot bárium-szulfát, a hidrogén-peroxid is könnyen elválasztható szűréssel (VaO2 + H2 SO4 → BaSO4 + H 2O 2).

Hidrogén-peroxid, ózon és hasonlók, - a vegyület instabil, és bomlik vízre és oxigénre, amelyben a fordított idő nagy oxidálóképessége. Alacsony hőmérsékleten és a sötétben, a hidrogén-peroxid bomlását lassú. És ha hőhatásnak kitéve fény, ez sokkal gyorsabb. Homok, mangán-dioxid por, ezüst vagy platina is felgyorsítja a hidrogén-peroxid bomlását, és így maguk változatlan marad. Olyan anyagok, amelyek csak érinti a kémiai reakciók sebességének miközben ők maguk nem változnak, az úgynevezett katalizátorok.

Ha a kis hidrogén-peroxid oldatba öntjük egy üveg, az alján, amely a katalizátor - mangán-dioxid por, a hidrogén-peroxid bomlását akarat olyan sebességgel, hogy lehetséges lesz megfigyelni a fejlődését oxigén buborékok.

Képes oxidálni, különböző vegyületek olyan nem csupán oxigén gáz, hanem vannak olyan vegyületek, amelyek ezt is tartalmazza.

Jó oxidálószerként hidrogén-peroxidot. Ez elszíneződik különböző festékeket, és ezért a szakterületen használt fehérítésére selyem, szőrme, és egyéb termékek.

Az a képesség, hidrogén-peroxid, hogy megöli különböző kórokozók lehetővé teszi, hogy használni, mint egy fertőtlenítő. A hidrogén-peroxidot mosására használt sebek és gargarizálásra egy fogászati ​​gyakorlatban.

Meg erős oxidáló tulajdonságokkal salétromsav (HNO3). Ha salétromsavat adunk csepp terpentin kialakítva egy fényes villanás: szén és hidrogén, egy része a terpentin, oxidált gyorsan felszabaduló nagy mennyiségű hőt.

Papír és ronggyal salétromsav, gyorsan elpusztulnak. Szerves anyagok, amelyek ezen anyagokból készült oxidáljuk salétromsavval és elveszíti tulajdonságait. Amikor megnedvesített salétromsavval papír vagy szövet melegítésére, oxidációs folyamat felgyorsult, hogy a flash-előfordulhat.

Salétromsav oxidálja nem csak a szerves vegyület hanem bizonyos fémek. Réz hatására rajta tömény salétromsavat először oxidáljuk, hogy a réz-oxid, elválasztó salétromsav nitrogén-dioxidot, majd a réz-oxid válik réz-nitrát-só.

Nem csak salétromsav, hanem néhány sóik erős oxidáló tulajdonságokkal.

Nitrát kálium-, nátrium-, kalcium- és ammónium-sói, amelyek úgynevezett a szakterületen az ammónium-nitrát hevítve lebomlanak, felszabadító oxigén. Magas hőmérsékletű olvadt nitrát parázsló szén égési oly hevesen megjelenő yarkobely fény. Ha a cső egy olvadt nitrát parázs öntött darab kén égő megy ilyen intenzitással és a hőmérséklet emelkedik úgy, hogy az üveg kezd olvadni. Ezek a tulajdonságok az ammónium-nitrát már régóta ismert, hogy az ember; tart előállítására ezek a tulajdonságok a por.

Fekete, vagy fekete, por előállított nitrát, a szén és a kén. Ebben a keverékben a szén és a kén éghető anyagok. Égő, jutnak át a gáz-halmazállapotú szén-dioxid (CO2) és szilárd kálium-szulfid (K2 S). Nitrát lebomlanak, allokál egy nagy mennyiségű oxigén és nitrogén gáz. Az elválasztott oxigén fokozza az égés a szén és a kén.

Mivel a kálium-nitrát, a szén és a kén, a keveréket, amelynek nagy pusztító erővel.

Azok a vegyületek az erős oxidáló tulajdonságai közé klórt és oxigént tartalmazó savas sók. Bertoletova-só, ha melegítjük bomlik kálium-klorid és atomos oxigén.

Még egyszerűbb, mint bertoletova sót feladja annak oxigén-fehérítő vagy fehérítő por, mész. Fehérítő por fehérítő pamut, len, papír és egyéb anyagok. Fehérítő használják eszközként elleni toxikus anyagokkal, mérgező anyagokat, és sok más komplex vegyületek által elpusztított erős oxidáló szerekkel.

Oxidációs tulajdonságok oxigén, hogy képes könnyen behatolnak kapcsolatban a különböző elemek és erőteljesen támogatja a belső égésű, míg a fejlődő hő, már régóta felhívták a figyelmet a tudósok a különböző területeken. Különösen azok az érdekelt vegyészek és kohászok. Azonban az oxigén már csak, mert nem volt egyszerű és olcsó előállítási eljárása azt a levegő és a víz.

Annak érdekében, hogy vegyészek és kohászok jöttek fizika. Találtak egy nagyon kényelmes módja annak, hogy engedje el az oxigént a levegőből, és a fizikai kémikusok rájöttek, hogyan lehet előállítani azt a hatalmas mennyiségű víz.

Oszd meg barátaiddal