Hogyan lehet megtalálni az oldat térfogatával

Az egyik leggyakrabban alkalmazott képlet a következő: V = m / p, ahol V - térfogata, m - tömeg (g), p - sűrűség (g / ml). Ennek megfelelően, ha ezeket az értékeket megadják, találunk a hangerő könnyen. Néha előfordul, hogy nem adott tömegű anyag, de mivel az anyag mennyiségét (n) és jelzi, hogy mi az anyag. Ebben az esetben, az a tömeg, amelyet a képlet: m = n * M, ahol n - anyag mennyisége (mól), és az M - moláris tömege (g / mol). A legjobb, ha úgy vélik, hogy példaként a problémát.

Az anyagmennyiség nátrium-szulfát-oldat koncentrációja 0,2 mol, és a sűrűség - 1,14 g / ml, megtalálja a obem.Snachala levelet alapvető képlet megtalálása térfogata: V = m / p. Ebből a képletből a feltétele a probléma már csak sűrűsége (1,14 g / ml). Egy tömb: m = n * M. Az anyagmennyiség adott, továbbra is, hogy meghatározzuk a molekulatömeg. Móltömeg relatív molekulatömege, ami viszont áll relatív atomtömege egyszerű szereplő anyagok a komplex. Valójában, minden egyszerű: a periódusos rendszerben minden egyes anyag jelzi a relatív atomtömeg. A képlet a holminkat Na2SO4, hisznek. M (Na2SO4) = 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142 g / mol. Behelyettesítve a képletben, kapjuk: m = n * M = 0,2 * 142 = 28,4 Most, a kapott értékeket behelyettesítjük a általános képletű: V = m / p = 28,4 / 1,14 = 24,9 ml. A probléma megoldódott.

Vannak még más típusú feladatok, ahol van egy oldat térfogata - ez a feladata az oldat koncentrációját. A képlet a megállapítás a szükséges mennyiségű oldatot. Ez a következő: V = N / c, ahol V - az oldat térfogata (n), n - a száma az oldott anyag (mol), c - moláris koncentrációja az anyag (mol / l). Ha szükséges, hogy megtalálják a számát oldott anyag, ez történhet a következő képlet segítségével: n = m / M, ahol n - száma oldott anyag (mol), m - tömeg (g), M - moláris tömege (g / mol).

Mol - adott mennyiségű anyag, amely egy bizonyos számú részecskék (atomok, ionok, molekulák) egyenlő az Avogadro-állandó. Na = 6,02 x 10-23 fok. Az ugyanazon Avogadro-szám meghatározása a atomok száma foglalt tizenkét szénatomot gramm.

Ennek alapján ki tudjuk számolni, hogy hány mol szereplő anyag, ha tudod a számát atomok vagy molekulák ott. Ezt az értéket el kell osztani az Avogadro-szám. Például, ha a vizsgálati minta egy 12,04 x 10-23 fok molekulák, a mólszáma fog kolichestvomol 2, kifejezve n.

Moláris anyag tömege (M) - a tömeg, amely egy mol anyag. Hogy az adatokat akkor, a periódusos rendszer. Meg kell adnia moltömegére minden elem, figyelembe véve a meglévő árak. Például, CH4 moláris tömege metán egyenlő 12 + 4 x 1 = 16. Mért ez az érték grammban, osztva a mol.

Kiszámításához anyajegy. Meg kell tudni, és a vizsgálati minta tömege hozzáadásával moláris tömegét. További számításokat kell végrehajtani az alábbi képlet szerint n = m / M, ahol m - anyag tömege.

Ha tudja a koncentráció és az oldat térfogatát megtalálható kolichestvomol anyagok alapján ezeket az adatokat. Ehhez meg kell szorozni a hangerő és a koncentrációt. A képlet a következő: n = c x V.

Ha azt szeretnénk, hogy kiszámítja a száma mol lévő gáz standard körülmények között (a nyomás 101 325 Pa és a hőmérséklet 273 K), meg kell tudni, csak a gáz térfogata. A képlet ebben az esetben a következő: n = V / Vm. Vm - a moláris térfogata ideális gázállandó normál körülmények között. Egyenlő a moláris térfogata 22,4 liter / mol. Továbbá, gyakran mért köbméter deciméter, osztva a vakond.