Hogyan lehet megoldani a problémákat, egyszerű kémia
Hogyan számoljuk ki a molekuláris és moltömegére az anyagot?
Ehhez adja ki a tömegek minden atom a molekula.
1. példa A vízmolekula, H 2 O 2 hidrogén- és egy oxigénatom. A atomtömege hidrogén értéke 1, és az oxigén - 16. Ezért, a molekulatömeg víz egyenlő 1 + 1 + 16 = 18 atomi tömegegység, és a moláris tömege víz = 18 g / mol.
2. példa Egy molekula kénsav H 2SO 4, 2 hidrogénatom, egy kénatomot és négy oxigénatom. Ezért, a molekulatömege az anyag lesz 1 2 + 32 + 4 16 = 98 amu, és a moláris tömeg - 98 g / mol.
3. példa Egy molekula alumínium-szulfát A1 2 (SO 4) 3 2 alumínium atomok, kénatomot és 3 oxigénatomot 12. A molekulatömege ezt az anyagot 27 · 2 + 3 · 32 + 16 · 12 = 342 amu és a molekulatömeg - 342 g / mol.
Hogyan lehet megoldani egyszerű számítási puzzle
A kémiai egyenlet?
Először írunk az adatokat a numerikus feltételeit a probléma - az anyag tömegének vagy térfogatának gáz. Aztán rájövünk, hogy szükség van annak megállapítására, hogy a feladat, és írjuk be a szóban forgó körülmények között a probléma. Ezután folytassuk a következőképpen:
Mennyiségének meghatározására anyagok, tömegek vagy mennyiségeit, amelyeket megadott a problémát.
Írja reakcióegyenletét, amely azt mondta, a problémát, és intézkedik azokban az együtthatók.
A számított mennyiségű anyag írni a képlet az anyag a reakció egyenletben.
Figyelembe véve a tényezők határozzák meg az anyag mennyisége a tömege vagy térfogata, amely szükséges, hogy meghatározza egy adott feladat.
Ha megszámoljuk számos anyagot talált tömegek vagy térfogat ezeket az anyagokat.
Mi ellenőrizze, hogy minden a feltételeket, a felvetett problémára, kérdésre választ találtak.
Írunk a választ a problémára.
Hogyan lehet megoldani a problémákat, megoldásokat anyagok?
Ha a probléma a térfogatot és sűrűséget az oldat, majd ezt az adatot megtalálható az oldat tömegére vonatkoztatva (a térfogata ml oldat szorozva az oldat sűrűsége).
A tömeg megoldás oldott anyag tömege (oldott tömeg szorozva a tömeghányada az oldott anyag és lefordított százalékban).
Szerint a talált az oldott anyag tömege határozza meg a mennyiség (tömeg oldott anyag osztva a móltömegének)
A reakció egyenletet az írva, amely azt mondta, a problémát, és vannak elrendezve az összes együttható.
A kapott anyag mennyisége a 3. igénypontban kerül rögzítésre a képlet az anyag a reakció egyenletben.
Tekintettel együtthatókat meghatározott mennyiségű anyag tömege vagy térfogata megtalálható.
Talált az anyagmennyiség határozza meg a tömege vagy térfogata.
4. Hogyan lehet megoldani a problémát, ahol az egyik a reagenseket adott bőségesen?
Ha a probléma van ellátva a numerikus adatokat (tömeg vagy térfogat) mindkét résztvevő anyagok a reakció, akkor lehetséges, hogy egyikük feleslegben. Ezért a megoldás a probléma kezdődik mennyiségek kiszámításának ezen anyagok mol.
Következő, írja le az egyenlet a kívánt reakció minden együttható.
Az együtthatók az egyenlet, és a megtalált mennyiségű anyagok, melyik a vegyületek feleslegben van, és amely - a negatív.
A fenti egyenletben A reakciót általános képletű anyag hiány, írunk be mol szám és adott a koefficiensek darabszáma találni más anyagok részt vesz a reakcióban.
Következő számított tömege vagy térfogata a maradék anyagok.
A reakcióelegyet sósavval, 13 g cink lépett. Határozza meg a súlya a elhasznált sav, és a kapott sót, és az összeget a gáz fejlődött.
1. Find a cink mennyisége anyagok elosztjuk annak tömegét a moláris tömeg:
n (Zn) = m. M = 13, 65 g / mol = 0,2 mol
2. bemutatja ezt a mennyiséget a reakció egyenletben, és ez alapján meghatározzuk a mennyiségét az említett anyagok a probléma (beleértve együtthatók):
0,2 mól 0,4 mól 0,2 mól 0,2 mól
A további számítások képletekkel:
m (HCl) = M · n = 36,5 g / mol 0,4 mol = 14,6 g
m (ZnCI 2) = M · n = 136 g / mol 0,2 mol = 27,2 g
A hidrogén térfogata találni analóg módon:
V (H 2) = Vm · n = 22,4 l / mol · 0,2 = 4,48 mol l
KIHÍVÁSOK felesleges reagenst
A fő jellemzője az ilyen számítások - a jelenléte a numerikus adatokat (tömeg, térfogat, vagy szükséges anyagmennyiséget az ezek kiszámítására komponensek) mindkét anyagra, hogy reakcióba lépnek egymással. Leggyakrabban azt mondják, hogy az egyik ilyen anyag az meghaladja, és reagálni nem teljesen. Határozzuk meg az ugyanaz, mint a feleslegben, legkényelmesebben amikor a ismert mennyiségű anyag reagensek. Ha ők nem szerepelnek az állapotban, akkor ki kell számítani az eredeti adatokat.
8 g kén-ra melegítjük, és 28 g vas. Határozza meg a súlya a reakciótermék.
1. Mivel a meghatározott feltétel súlya a vas és a kén egyidejűleg, az egyik ilyen anyag lehet, feleslegben. Ennek tisztázása találunk anyag mennyisége a reagensek:
n (Fe) = m. M = 28, 56 g / mol = 0,5 mól
n (s) = m. M = 8, a 32 g / mol = 0,25 mól
2. Írja a reakció egyenletet és az együtthatók határozzák meg a mólarányok a reagensek:
3. Mivel a vas és a kén kell reagálni egyenlő számú mól, egyértelmű, hogy a reakció során kerül fordított 0,25 mol vas és feleslegben 0,5-0,25 + 0,25 mol, és a kapott nem lép.
4. Mivel a kén hozott hiánya, akkor annak mennyisége meghatározott mennyiségű reakciótermék, majd a tömege:
0,25 mol 0,25 mol 0,25 mol
m (FES) = M · n = 88 g / mol 0,25 mol = 22 g
A reakcióelegyet 56 l klórt vesz, és 56 g vas. Határozza meg a súlya a kapott terméket.
2Fe + 3CI 2 ® 2 FeCI3
Ebben az esetben a fölös mennyiségű számítás bonyolultabb, így használhatja ezt a trükköt:
További elemezzük a kapott adatokat. A vas 1 mól, és a reakciót 2,5 mól klórt azt, hogy az egyik és félszer kevesebb, ez volt 1,67 mól, ami van. Következésképpen, vashiányos, és a szám 1,67 lehet húzni. Klórozással 2,5 mól, a reakciót a vas kell csak 1,5 mol, így klór túladagolják. Felesleg klórt 2,5-1,5 = 1 mol.
Így, hiánya a vas, és tovább kiszámítását végzik a száma:
1 mol 1 mol 1,5 mol
2Fe + 3CI 2 ® 2 FeCI3
m (Fesl 3) = M · n = 162,5 g / mol 1 mol = 162,5 g
Előállítása 26,1 g bárium-nitrátot adunk tartalmazó oldathoz 35,5 g nátrium-szulfátot, és a csapadékot szűrjük. Mi ez a szűrletet és milyen mennyiségben?
n [Ba (NO 3) 2] 26,1 g = 261 g / mol = 0,1 mól
N (Na 2SO 4) 35,5 g = 142 g / mol = 0,25 mól (0,15 mól felesleg)
0,1 mól 0,1 mól 0,1 mól 0,2 mól
Ba (NO 3) 2 + Na 2SO 4 ® BaSO4 + 2 HCI
Az oldatot, miután a reakció lenne 0,2 mól nátrium-nitrát, nátrium-szulfáton szárítjuk, és a maradékot 0,15 mol. Megtalálható a tömeg ezen anyagok, amennyiben szükséges.
Előfordul, hogy a mennyiségű anyag reagensek függhet nem csak az összeg a reakciótermékek, de összetételük.
Ahhoz, hogy egy oldatot, amely 49 g kénsavat adunk 20 g nátrium-hidroxidot. Határozza meg a súlya a készítmény, és a kapott sót.
N (H 2SO 4) = '49 98 g / mol = 0,5 mól
n (NaOH) = '20 40 g / mol = 0,5 mól
Mivel kénsav disav, képezhet két sor sói:
2 NaOH + H 2SO 4 SO 2 ® Na 4 + 2H 2O átlagos sót
NaOH + H 2SO 4 ® NaHSO 4 + H 2 O-só
A mi a probléma, ez volt egyenlő a moláris mennyiségű savas és lúgos, így a számítás alapján kell a második egyenlet a reakció:
0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol
NaOH + H 2SO 4 ® NaHSO 4 + H 2O
m (NaHSO 4) = M · n = 120 g / mol, 0,5 mol = 60 g.
Ahhoz, hogy egy oldatot, amely 60 g nátrium-hidroxidot, szén-dioxidot elhagyjuk hatásával nyert a sósav feleslegét 200 g kalcium-karbonát. Határozza meg a súlya a készítmény, és a kapott sót.
1. Határozza meg a anyagmennyiség említett anyagok a probléma nyilatkozata:
n (NaOH) = m. M = 60, 40 g / mol = 1,5 mól
n (CaCO3) = m. M = 200 g 100 g / mol = mól 2
2. Írja az egyenlet a reakciót, amelyben a szén-dioxidot kapunk, és az anyag mennyiségét CaCO3 meghatározza, hogy hány mol nyert gázt
CaCO 3 + 2 HCI ® CaCI 2 + H 2O + CO 2 -
3. Így, a második reakcióhoz van 2 mól szén-dioxidot és 1,5 mól nátrium-hidroxid. Mivel a CO2 - dikarbonsavanhidrid, szénsav H2 CO3. majd során való kölcsönhatása alkálifém lehet kialakítva, mint egy átlagos, és a savaddíciós sók:
NaOH + CO 2 ® NaHCO 3-
2NaOH + CO 2 ® Na 2CO 3 + H 2O
Most el kell dönteni, melyik az a két reakció egyenletek folytatunk számítás. A formáció az alkálifém-só közegben kell kétszer, hogy a gáz. Mi, éppen ellenkezőleg, több gázt, mint lúg. Ezért, a reakció megy az első egyenletben, hogy létrehozzák a savas só, és CO2 lenne feleslegben (0,5 mól)
1,5 mol 1,5 mol 1,5 mol
NaOH + CO 2 ® NaHCO 3-
m (NaHCO 3) = M · n = 84 g / mol 1,5 mol = 126 g
1. 14 g kalcium-oxidot adunk az oldathoz, amely 36 g salétromsavat. Mi a súlya a kapott só? (41 g).
2. előállítása 40 g réz-szulfát (II), hozzáadunk 12 g vasreszelék. Oldott állapotban marad a réz-szulfát-oldatot a reakció után?
3. leáll, ha 15 liter oxigén az égési 4 g kén? (Igen)
4. tartalmazó oldatot 16 g réz-szulfát (II), a hidrogén-szulfidot telt térfogata 5,6 liter. Mi a súlya a csapadék? (9,6 g).
5. előállítása 10,4 g bárium-kloridot adunk 9,8 g kénsavat. Határozza meg a tömeg a csapadék és az összetétele a kapott oldatot. (11,65 g)