Előállítása szilícium
A laboratóriumban: csökkentése magnézium- vagy alumínium-oxid: SiO2 + 2 Mg = Si + 2MgO; 3SiO2 + 4Al = 3Si + 2Al2 O3.
Az iparban: 1) redukáljuk a koksz elektromos kemencékben oxid: SiO2 + 2C -tà Si + 2CO. Egy ilyen eljárást szennyezett Si szilícium-karbidok. 2) A legtisztább szilícium redukciójával nyert szilícium-tetrakloridot hidrogénnel 1200 ° C-on: SiCl4 + 2H2 -tàSi + 4HCl, vagy cink: SiCl4 + 2Zn -tà Si + 2ZnCl2. 3) Továbbá, a tiszta szilícium kapunk bomlása által szilán: SiH4 -tà Si + 2H2
Szilicidek - szilícium-vegyületek fémekkel, amelyekben a szilícium egy oxidációs -4.
Szilicidek alkáli- és alkáliföldfémek jellemzi ionos kötésekkel, ezek kémiailag aktív. Ezek könnyen bomlik vízben vagy híg savak, hogy kiadja szilán: Ca2 Si + 2H2 SO4 = 2CaSO4 + SiH4.
A szilicidek nemfémes kovalens kötés. Ezek közül a legfontosabb az, szilicidek Karbid Kremniya - SiC szilícium-karbid, amelynek egy gyémánt szerkezetű, ez jellemzi a nagy keménység és olvadáspontú és nagy kémiai ellenállást.
Szilicidek elő fúziós egyszerű anyagok vagy keverékek a koksz-oxid-csökkenés elektromos kemencében: 2 Mg + Si = Mg2 Si,
2MgO + SiO2 + 4C = Mg2 Si + 4CO.
Hatására keletkező sósav egy magnézium-szilicid: Mg2 Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4.
SiH4 + 2O2 = SiO 2 + 2H2 O (öngyulladás a levegő) aktívan együttműködik lúgokkal: SiH4 + 2NaOH + H2 O = Na2 SiO3 + 4H2. Amikor fűtött, bomlik: SiH4 = Si + 2H2.
Szilícium-oxid (IV) - savas-oxid.
A természetben - folyami homok, kvarc.
1) Nem reagál a vízzel -, mert oldhatatlan kovasav.
2) Amikor a kondenzált reagál lúgokkal: SiO2 + 2KOH -tàK2 SiO3 + H2 O
3) reagál az alap-oxidok: SiO2 + MgO -tàMgSiO3 és alkálifém-karbonátok: SiO2 + K2 CO3 -tà K2 SiO3 + CO2 az ötvözést.
4) a savat feloldjuk hidrogén-fluorid csak. SiO 2 + 6HF = H2 [SiF6] + 2H2 O
5) Ha a hőmérséklet meghaladja az 1000 ° C-on reagál az aktív fémek, ezáltal egy szilícium: SiO 2 + 2 Mg = Si + 2MgO
vagy feleslegben lévő redukálószert - szilicidek: SiO2 + 4mg = Mg2 Si + 2MgO.
6) Reakció nemfémek.
Reagáltatják hidrogénnel: SiO2 + 2H2 = Si + 2H2 O,
Reagál a szén: SiO2 + 3C = SiC + 2SO.
Ez egy polimer szerkezetű és összetételű xSiO2 • yH2 O. A vizes oldatok létezését bizonyította ortoszilikasav H4 SÍO4. metakovasav H2 SiO3 savat.
Előállítás: csak közvetve révén sók: Na2 SiO3 + 2 HCI = H2 SiO3 ↓ + 2NaCl
Tulajdonságok: 1) feloldottunk tömény alkáliák: H4 SÍO4 + 4KOH à K4 SiO 4 + 4H2O
2) elbomolhat fűtés: H2 SiO3 -tàSiO 2 + H2 O
A legtöbb oldódik vízben, mint a nátrium- és kálium-szilikátok, a továbbiakban: „vízüveg”.
Előállítása: 1) feloldjuk szilícium-oxid vagy kovasav-lúgban:
2) fúziója oxidok: CaO + SiO2 -tà CaSiO3
3) Kölcsönhatás sók: K2 SiO3 + CaCl2 = CaSiO3 + 2KCl
Üveg - túl szilikát.
Összetétel közönséges ablaküveg: Na2 O · CaO · 6SiO2.
Az üveg úgy állítjuk elő, fúziójával speciális kemencék elegyet Na 2CO 3 szóda. mészkő CaCO3 és fehér homok SiO2. 6SiO2 + Na 2CO 3 + CaCO3 = Na2 O · CaO · 6SiO2 + 2CO2.
A speciális üveg adagolhatjuk különböző adalékanyagok olyan üveg, amely ionok Pb2 + - kristály; Cr 3+ - zöld színű, Fe 3+ - barna üvegpalackban, Co 2+ - ad egy kék színű, Mn 2+ - vöröses lila.